сульфаты в словаре кроссвордиста
сульфаты
Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
-ов, ед. сульфат, -а, м. (спец.). Соли серной кислоты.
прил. сульфатный, -ая, -ое.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
мн. Соли серной кислоты.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
соли или эфиры серной кислоты Н2SO4. Соли - средние (напр., К2SO4) и кислые, или гидросульфаты (КНSO4), - кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры - диорганилсульфаты ROSO2OR и органилсульфаты ROSO2ОМ (R - органический радикал, М - металл) алкилирующие агенты в органическом синтезе.
Большая Советская Энциклопедия
(от лат. sulphur, sulfur ≈ сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С.≈ средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые ( гидросульфаты ) ≈ MHSO4, где М ≈ одновалентный металл.
С. ≈ кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые С. встречаются в виде минералов: гипса CaSO4×2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др. (см. Сульфаты природные ). Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4. Кислые С. выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов ≈ Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные С. можно получить растворением металлов в H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных С. с концентрированной H2SO4:
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.
Кристаллогидраты С. некоторых тяжёлых металлов называются купоросами .
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. Подробнее о С. и их применении см. Алюминия сульфат , Аммония сульфат , Бария сульфат , Железа сульфаты , Кальция сульфат , Меди сульфат , Натрия сульфат .
И. К. Малина.
Википедия
Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты HSO. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba, а также Sr и Ca. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа ), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты .