Значение слова галогены

мн. Группа сходных по свойствам химических элементов (фтор, хлор, бром, йод и астат), образующих соли при соединении с металлами.

ГАЛОГЕНЫ (устар. выражение галоиды) химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals - соль и genes - рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2 и др.).

(от греч. hals ≈ соль и... genes ≈ рождающий, рожденный), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы Г. по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCI). Иногда пользуются названием галоиды. Атомы Г. имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация s2p5, см. Атом ), т. е. до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s2p6) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом Г. отнимает у них по электрону, проявляя т. о. окислительные свойства (см. Окисление-восстановление ). Все Г. весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность Г. падает от фтора к йоду, по мере увеличения атомного радиуса . При обычных условиях фтор и хлор ≈ газы, бром ≈ жидкость, йод и астат ≈ твёрдые вещества. Астат ≈ радиоактивный элемент. Молекулы Г. двухатомны.

Группа →

17 (VIIA)

↓ Период

2

3

4

5

6

7

Галоге́ны (от — «соль» и — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы).

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов . Все галогены — энергичные окислители , поэтому встречаются в природе только в виде соединений . С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F, Cl, Br, I, At уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также искусственный элемент унунсептий Uus.

Фтор F

Хлор Cl

Бром Br

Иод I

150px

150px

150px

150px

Все галогены — неметаллы , являются сильными окислителями . На внешнем энергетическом уровне 7 электронов . При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +7.